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中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应(酸+碱→盐+水)。其实质是H+(氢离子)和OH-(氢氧根离子)结合生成水。下面是小编整理的九年级化学酸碱中和知识点,仅供参考希望能够帮助到大家。
九年级化学酸碱中和知识点
溶液中酸碱度的表示——pH
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性,指示剂可以判断溶液显酸或碱性,却无法判断酸碱性的强弱程度,为了能够表示溶液的酸碱强弱程度,常用pH表示。
(2)pH的范围通常是0-14之间
(3)pH与溶液酸碱性的关系:
pH=7,溶液呈中性
PH>7,溶液呈酸性,pH数字越小酸性越强。
PH<7,溶液呈碱性,pH数字越大碱性越强。
注意:pH是表示溶液酸碱性的强弱,酸性越强,溶液中H+含量越多,pH值越小;碱性越强,溶液中OH-含量越多,pH值越大。
(4)pH的测定方法:测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH值。
注意:①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中,这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确,因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。
③pH测得的数字是正数。
④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小,污染越大。
酸的五条通性
(1)酸与指示剂反应,遇紫色石蕊变红。
(2)酸与某些金属反应,生成盐和氢气。
(3)酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水。
(4)酸与碱反应生成盐和水。
(5)酸与盐反应生成新盐和新酸。
碱的四条通性
(1)碱【溶液】与指示剂反应,遇紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红。
(2)【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
(3)碱与酸反应,生成盐和水。
(4)【可溶性】碱与【可溶性】盐反应,生成新碱和新盐。
氮的物理性质
氮气,化学式为N₂,通常状况下是一种无色无味的气体,而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%(体积分数),是空气的主要成份。
在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.8℃时,液态氮变成雪状的固体。
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2022九年级化学酸碱中和知识点
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